Kuantum belirsizliği atomu nasıl kurtardı?

 Kuantum belirsizliği atomu nasıl kurtardı?

Eğer doğa tamamen determinist olsaydı, atomların tamamı neredeyse anında çökerdi. İşte Heisenberg belirsizliğinin atomu nasıl kurtardığı.

1900'lerin başında yapılan deneyler, atomun tek ve bireysel bir varlık olmadığını, bunun yerine hafif, negatif yüklü elektronların yörüngesinde dönen büyük, pozitif yüklü bir çekirdekten oluştuğunu gösterdi. Elektromanyetizmanın klasik yasalarına göre bu bir felaket olurdu: Elektronlar enerjiyi yayar ve çekirdeğe doğru spiral çizerek atomu yok ederdi. Ancak kuantum belirsizliğinin gücü ve özellikle konum ile momentum arasındaki belirsizlik nedeniyle atomlar doğası gereği kararlı hale gelir. İşte nasıl.

19. yüzyıl ve 20. yüzyılın başları, Dünya üzerindeki tüm maddenin yapı taşı olan atom açısından hem en iyi hem de en kötü zamanlardı. 1803'te John Dalton, şu anda modern atom teorisi olarak bildiğimiz şeyi ortaya attı: Her şeyin bölünmez atomlardan oluştuğu, aynı türden her atomun aynı olduğu ve o türdeki diğer tüm atomlarla aynı özelliklere sahip olduğu varsayımı. Atomlar kimyasal bileşikler halinde birleştirildiğinde olasılıklar neredeyse sonsuz hale gelirken, farklı atomlar da Dmitri Mendeleev'in periyodik tablo şemasına göre benzer özelliklere sahip sınıflara ayrılabilir.

Ancak 1897'de katot ışın tüpleriyle ve 1911'de radyoaktif parçacıklarla yapılan iki deney, atomların aslında pozitif yüklü, büyük atom çekirdeklerinden ve negatif yüklü, hafif elektronlardan oluştuğunu gösterdi ve bu da anında bir paradoks yarattı. Eğer atomlar bundan yapılmışsa, o zaman elektrik ve manyetizma kanunları atomların kararsız olmasını ve saniyenin çok küçük bir kısmı içinde kendi üzerine çökmesini gerektiriyordu. Ancak atomların sadece kararlı olduğu değil, aynı zamanda tüm somut gerçekliğimizi oluşturduğu da gözlemleniyor.

Peki fizik atomu bu feci kaderden nasıl kurtaracak? Bunun basit yanıtı, yalnızca atomu kurtarmakla kalmayıp aynı zamanda boyutlarını da tahmin etmemizi sağlayan Heisenberg belirsizlik ilkesinde yatmaktadır. İşte bunun nasıl yapılacağı bilimi.

Elementlerin periyodik tablosu, her atomun kimyasal özelliklerini belirleyen bir numaralı faktör olan serbest/dolu değerlik elektronlarının sayısı nedeniyle olduğu gibi (satır benzeri periyotlar ve sütun benzeri gruplar halinde) sıralanır. Atomlar birleşerek çok çeşitli moleküller oluşturabilirler, ancak öncelikle hangi konfigürasyonların mümkün, muhtemel ve enerji açısından uygun olduğunu belirleyen şey her birinin elektron yapısıdır.

Atom fikri Antik Yunan'a ve Abdera'lı Demokritos adlı entelektüel bir şahsın düşüncelerine kadar uzanır. Dünyanın materyalist bakış açısına (tüm deneyimlerimizin gerçekliğin fiziksel bileşenleriyle açıklanabileceğine) güçlü bir inancı olan Demokritos, dünya üzerinde amaçlı ve ilahi etkiler fikrini reddetti ve bunun yerine atomizmin kurucusu oldu. Onun fikirlerine göre bize dünyanın düzeni ve düzenliliği olarak görünen şey, gerçekliğin oluşturulduğu yalnızca sınırlı sayıda "yapı taşı"nın bulunması ve bu yapı taşlarının, o bölünmez atomların, yalnızca bildiğimiz her şeyi oluşturmak ve oluşturmak için gereken malzemeler.

18. yüzyılda yanma, oksidasyon ve indirgemeyi içeren deneyler, maddi Evrenle ilgili birçok alternatif teorinin çürütülmesine yol açarken, Dalton ve Mendeleev, gerçekliğimizin atomik yapı taşlarını benzer fiziksel, kimyasal ve bağlanma özelliklerine göre tanımlayıp sıraladı. Bir süreliğine, sanki gerçekliğin tam bir tanımına doğru ilerliyormuşuz gibi görünüyordu: atomlardan oluşmuş ve bu da diğer her şeyi inşa etmişti.

Ancak 1897'de olduğu gibi J.J. Thomson, atomların bölünmez olmadığını, bunun yerine onların "parçaları" olduğunu gösterdi. O zamanlar "katot ışınları" olarak bilinen şeylerle yaptığı deneyler, maddenin doğası hakkındaki düşüncelerimizde hızla devrim yarattı.

Artık 100 yıldan daha eski olan geleneksel atom modeli, negatif yüklü elektronların yörüngesinde döndüğü pozitif yüklü bir çekirdeğe dayanmaktadır. Her ne kadar bu tablo modası geçmiş Bohr modeli olsa da, kuantum belirsizliğini dikkate alarak daha iyi bir modele ulaşabiliriz.

Elektrik yükünün varlığı zaten biliniyordu ve yüklü parçacıklar ile elektrik ve manyetik alanlar arasındaki ilişki daha önce 19. yüzyılda Ampere, Faraday ve Maxwell ve diğerleri tarafından ortaya çıkarılmıştı. Thomson ortaya çıktığında katot ışınlarının doğasını keşfetmeye koyuldu.

Katot ışınlarını bir elektroskoba ateşlediğinde, elektroskobu yüklediler, bu da ateşledikleri parçacıkların aslında bir anlamda "elektrikli" olduğunu gösterdi.

Daha sonra bu parçacıkların bir mıknatıs tarafından bükülebileceğini ve bükülme şeklinin (yönünün) negatif elektrik yükü taşıdıklarını gösterdiğini gösterdi.

Ve son olarak, Heinrich Hertz tarafından gerçekleştirilen ve katot ışınlarının elektrik alanı tarafından saptırılmadığını gösteren önceki bir deneyi ele aldı ve onu geliştirdi. Hertz'in deneyinde, yüklü parçacıkları saptırması gereken bir elektrik alanına katot ışınları ateşlendi, ancak herhangi bir sapma görülmedi. Thomson, katot ışınlarının içinden geçtiği gazın bir rol oynadığını düşündü ve gazı uzaklaştırarak (bir vakum oluşturarak), beklenen sapmanın gerçekten meydana geldiğini gösterdi.

Başka bir deyişle, madde sadece atomlardan oluşmuyordu; atomların kendisi de, bugün elektron olarak bilinen bu negatif yüklü, çok düşük kütleli bileşenleri içlerinde barındırıyordu.

Belirli türdeki atomların kendiliğinden parçacık yaydığının gösterildiği radyoaktivitenin keşfiyle birlikte, atomların aslında daha küçük bileşenlerden oluştuğu ortaya çıktı: içlerinde bir tür "atom altı" parçacık mevcut olmalı.

Katot ışınları (mavi, solda) yayılıp bir delikten geçtiğinde, cihazın geri kalanı boyunca yayılır. Bir elektrik alanı uygulanırsa ve aparatın içindeki hava çıkarılırsa, katot parçacıkları, bunların hafif, negatif yüklü parçacıklar, yani elektronlar olduğu fikrine uygun olarak aşağı doğru sapacaktır.

Ancak atomlar elektriksel olarak nötr ve oldukça kütleli olduklarından, elektron gibi "hafif" değil, atomun içinde başka türden bir parçacık olması gerekir. Ernest Rutherford'un atomun içindeki bu "diğer" parçacıkların doğasını da araştıracak deneyleri ancak 1911'de gerçekleşti.

Rutherford'un yaptığı basit ve anlaşılırdı. Deney, herhangi bir yönden kendisine çarpan parçacıkları tespit etmek için tasarlanmış halka şeklinde bir aparatla başladı. Yüzüğün ortasına, 20. yüzyılın başlarındaki aletlerle ölçülemeyecek kadar küçük bir kalınlıkta, ince dövülmüş altın folyo yerleştirildi: muhtemelen sadece birkaç yüz veya bin atom çapında.

Hem halkanın hem de folyonun dışına, altın folyoyu belirli bir yönden bombalayacak şekilde radyoaktif bir kaynak yerleştirildi. Beklenti, yayılan radyoaktif parçacıkların altın folyoyu, hücum eden bir filin bir kağıt mendil parçası gördüğü gibi görmesiydi: sanki folyo orada yokmuş gibi doğrudan geçip gideceklerdi.

Rutherford'un altın levha deneyi, atomun çoğunlukla boş alan olduğunu, ancak bir noktada, bir alfa parçacığının kütlesinden çok daha büyük bir kütle konsantrasyonunun bulunduğunu gösterdi: atom çekirdeği.

Ancak bunun hepsi için değil, yalnızca radyoaktif parçacıkların çoğu için geçerli olduğu ortaya çıktı. Bunlardan birkaçı - sayıları az ama hayati öneme sahip - sanki sert ve hareketsiz bir şeyden sıçramış gibi davrandılar. Bazıları bir tarafa veya diğer tarafa dağılırken, diğerleri de geldikleri yöne doğru sekiyormuş gibi görünüyordu. Bu ilk deney, bir atomun iç kısmının daha önce düşünüldüğü gibi katı bir yapı olmadığını, bunun yerine son derece yoğun, küçük bir çekirdek ve çok daha dağınık bir dış yapıdan oluştuğunun ilk kanıtını sağladı. Rutherford'un bizzat belirttiği gibi onlarca yıl sonra geriye dönüp baktığımızda,

“Hayatımda başıma gelen en inanılmaz olaydı. Bu neredeyse bir parça kağıt mendile 15 inçlik bir mermi ateşlediğinizde merminin geri gelip size çarpması kadar inanılmazdı.”

Bileşik bir parçacığa düşük, orta veya yüksek enerjili bir parçacığın ateşlendiği bu tür deneyler derin elastik olmayan saçılma olarak bilinir ve herhangi bir parçacık sisteminin iç yapısını araştırmak için en iyi yöntemimiz olmaya devam etmektedir.

Eğer atomlar sürekli yapılardan yapılmış olsaydı, ince bir altın tabakasına ateşlenen tüm parçacıkların bu tabakanın içinden geçmesi beklenirdi. Sert geri tepmelerin oldukça sık görülmesi, hatta bazı parçacıkların orijinal yönlerinden geri sıçramasına neden olması, her atomun doğasında sert, yoğun bir çekirdeğin bulunduğunu göstermeye yardımcı oldu.

Thomson'un daha önceki çalışmalarıyla birleştirildiğinde (ve özellikle Rutherford, Thomson'ın eski bir öğrencisiydi), artık aşağıdakilerden oluşan bir atom modeline sahiptik: büyük, küçük, pozitif yüklü bir atom çekirdeği, bir dizi çok düşük kütleli, hatta daha küçük, negatif yüklü elektronlarla çevrilidir.

Rutherford, insanın aklına gelebileceği gibi, daha sonra bir atom modeli oluşturmaya devam etti: Güneş Sistemi benzeri bir model; negatif yüklü elektronlar, tıpkı Güneş Sistemindeki gezegenler gibi, pozitif yüklü çekirdeğin etrafında yörüngede dönüyordu. Güneş'in etrafında yörüngedeydi.

Ancak bu model ölümcül derecede kusurluydu ve Rutherford bile bunu hemen fark etti. Sorun şu: Elektronlar negatif yüklü, atom çekirdeği ise pozitif yüklü. Yüklü bir parçacık başka bir yüklü parçacık gördüğünde, ona etki eden elektrik kuvveti nedeniyle hızlanır. Ancak hızlanan yüklü parçacıklar elektromanyetik dalgalar (yani ışık) yayar ve enerji kaybetmelerine neden olur. Eğer elektronlar bir çekirdeğin yörüngesinde dönüyorsa, enerjiyi yaymalı, yörüngelerinin bozulmasına neden olmalı ve bu da onların çekirdeğe doğru spiral şeklinde hareket etmelerine neden olmalıdır. Basitçe klasik elektromanyetizma denklemlerini kullanarak Rutherford, modelinin kararsız olduğunu (bir saniyeden daha kısa zaman ölçeklerinde) gösterdi; dolayısıyla atomun kararlılığı açıkça başka bir şeyin işin içinde olduğu anlamına geliyordu.

Rutherford atom modelinde, elektronlar pozitif yüklü çekirdeğin yörüngesinde dönüyordu, ancak elektromanyetik radyasyon yayar ve yörüngenin bozulduğunu görürlerdi. Bu bariz paradoksu anlamlandırmak için kuantum mekaniğinin geliştirilmesi ve Bohr modelinin iyileştirilmesi gerekiyordu.

Belirsizliğe Giriş

Her ne kadar tarihsel olarak, ilkel kuantum mekaniksel modeli atom için yeni bir teoriye ve atomların kuantize edilmiş enerji seviyelerine sahip olduğu fikrine yol açacak olan Niels Bohr olsa da, Bohr'un modelinin kendisi birçok açıdan eksik ve geçicidir. Kuantum mekaniğinin daha temel bir ilkesi (1911'de Rutherford'un çağdaşları tarafından henüz bilinmiyordu) aslında atomların neden kararlı olduğunu açıklamanın güçlü anahtarını taşıyor: Heisenberg belirsizlik ilkesi.

1920'lere kadar keşfedilmemiş olmasına rağmen, Heisenberg belirsizlik ilkesi bize fizikte "tamamlayıcı nicelikler" olarak bilinen şeyler arasında her zaman doğal bir belirsizlik olduğunu söyler. Bu niceliklerden birini ne kadar doğru ölçerseniz/bilirseniz, diğeri doğası gereği o kadar belirsiz olur. Bu tamamlayıcı miktarların örnekleri şunları içerir:

enerji ve zaman, konum ve momentum, yönelim ve açısal momentum, karşılıklı dik yönlerde doğal dönüş, gerilim ve serbest elektrik yükü, elektrik alanı ve elektrik polarizasyon yoğunluğu, artı diğerleri. En ünlü ve burada geçerli olan örnek, konum-momentum belirsizlik ilişkisidir.

Bu diyagram konum ve momentum arasındaki doğal belirsizlik ilişkisini göstermektedir. Biri daha doğru olarak bilindiğinde, diğerinin doğası gereği daha az doğru olarak bilinmesi mümkün olur. Enerji ve zaman, iki dik yönde dönüş veya açısal konum ve açısal momentum dahil olmak üzere diğer eşlenik değişken çiftleri de aynı belirsizlik ilişkisini sergiler.

Herhangi bir fiziksel etkileşime dahil olan her bir parçacığın konumunu (Δx) ve/veya momentumunu (Δp) ne kadar iyi ölçerseniz ölçün, belirsizliklerinin çarpımı (ΔxΔp) her zaman azaltılmış Planck sabitinin (ħ) yarısına eşit veya ondan büyük olur. /2. Ve dikkate değer bir şekilde, atomların (ağır) pozitif yüklü çekirdeklerden ve (hafif) negatif yüklü elektronlardan oluştuğu bilgisiyle birlikte bu belirsizlik ilişkisini kullanarak, yalnızca bir atomun kararlılığını değil aynı zamanda bir atomun fiziksel boyutunu da elde edebilirsiniz. atom da!

Astrofizikçi Ethan Siegel ile Evreni dolaşın. 

İşte nasıl yapılacağı.

Elektromanyetizmanın en basit yasası, iki yüklü parçacık arasındaki elektrik kuvvetini söyleyen Coulomb yasasıdır. Newton'un evrensel çekim yasasına doğrudan benzetme yaparak, bu parçacıklar arasındaki kuvvetin bir sabit olduğunu, ilgili iki parçacığın her bir yükünün çarpımının, aralarındaki mesafenin karesine bölünmesiyle elde edildiğini söyler. Ve yine, Newton'un yerçekimine doğrudan benzetme yaparak, ilgili niceliklerden aşağıdaki gibi sonuçlar elde edebilirsiniz:

elektrik alanının gücü (veya yerçekimi alanının gücü),

o alandaki yüklü (veya büyük) bir parçacığın anlık ivmesi,

ve bu sistemin yakınındaki bir parçacığın elektrik (veya yerçekimi) potansiyel enerjisi.

Newton'un evrensel çekim yasası (solda) ve Coulomb'un elektrostatik yasası (sağda) hemen hemen aynı biçimlere sahiptir, ancak tek tip yük ile iki tür yük arasındaki temel fark, elektromanyetizma için yeni olasılıklarla dolu bir dünyanın kapılarını açar. Ancak her iki durumda da yalnızca kuvvet taşıyan bir parçacık, sırasıyla graviton veya foton gereklidir.

Bunu tüm atomların en basit durumu için çözeceğiz: atom çekirdeği yalnızca tek bir protondan oluşan hidrojen atomu. O halde üç denklem alalım - matematik olmayacağını umanlarınız için, bu kısa bölümün geri kalanı için özür dilerim - ve bunları bir araya getirmek için elimizden geleni yapalım. Oldukça basit bir şekilde üç denklem şunlardır:

Heisenberg'in konum ve momentum için belirsizlik ilişkisi: ΔxΔp ≥ ħ/2.

Bir protonun yakınındaki elektronun elektrik potansiyel enerjisi: E = ke²/x, burada k Coulomb sabitidir, e elektronun yüküdür ve x elektron ile proton arasındaki mesafedir. (Burada olumlu/olumsuz işaretler konusunda endişelenmeyelim.)

Ve bir parçacığın momentumu ile kinetik enerjisi arasındaki ilişki (bu amaçlar doğrultusunda parçacığın göreli olmadığını varsayabiliriz): E = p²/2m, burada p momentum ve m parçacığın kütlesidir.

Elektrik potansiyel enerjisi ile kinetik enerjinin yaklaşık olarak dengeleneceğini dikkate alırsak, 2 ve 3 numaralı denklemleri birbirine eşitleyerek ke²/x = p²/2m elde edebiliriz. Ancak bu durumda x ve p küçük olabilir ve kuantum belirsizliğinin hakimiyetinde olacaktır. Bu nedenle, Δx ≈ x ve Δp ≈ p değerlerine yaklaşık olarak yaklaşabiliriz ve dolayısıyla bu denklemde “p”nin olduğu her yerde, onu ≈ ħ/2x ile değiştirebiliriz. (Ya da daha doğrusu ≥ ħ/2x.)

Böylece denklemimiz ke²/x ≥ ħ²/8mx² olur veya bu denklemi x için çözersek (her iki tarafı da x²/ke² ile çarparak), şunu elde ederiz:

x ≥ ħ²/8mke²,

bu da yaklaşık 10-11 metre veya bir angstromun yaklaşık onda biri kadardır.

Her ne kadar iki atomun elektron dalga fonksiyonları kolaylıkla üst üste gelebilse ve birbirine bağlanabilse de, bu yalnızca genel olarak serbest atomlar için geçerlidir. Her atom çok daha büyük bir yapının parçası olarak birbirine bağlandığında, moleküller arası kuvvetler sıklıkla atomları önemli mesafelerde tutabilir ve çok özel durumlar dışında güçlü bağların oluşmasını engelleyebilir. Heisenberg Belirsizlik İlkesi nedeniyle atomun boyutu hiçbir zaman sıfıra inmeyecek, sınırlı kalacaktır.

Heisenberg'in belirsizlik ilkesi tek başına atomların neden çökmediğini ve elektronlarının çekirdeklerine doğru spiral şeklinde hareket etmediğini açıklamaya yeterlidir. Elektron ile çekirdek arasındaki mesafe küçüldükçe - yani Heisenberg belirsizlik denklemindeki "Δx" küçüldükçe - daha az bilinen "Δp" momentumu olur ve bu nedenle mesafeyi "sıkıştırdıkça" Daha küçük bir değer, Heisenberg momentumunuzu yükselmeye zorlar. Ancak daha yüksek momentum değerleri elektronun daha hızlı hareket etmesine neden olur ve sonuçta onun çekirdeğe "düşmesini" engeller. Bu, atomları sabit tutan ve "klasik sarmal felaket" ve birleşmenin gerçekleşmesini önleyen kuantum mekaniğinin temel ilkesidir.

Bu aynı zamanda derin bir ima da içeriyor: Kuantum mekaniksel bir sistemin sahip olduğu bir en düşük enerji durumu vardır ve bu durum mutlaka pozitif olmak zorunda değildir ancak bir veya daha fazla elektronun bağlı olması durumunda olduğu gibi pozitif olabilir ve sıfırdan farklı olabilir. bir atom çekirdeğine. Biz buna “sıfır noktası enerjisi” diyoruz ve en düşük enerji durumunun olması, Evrenin geneli için derin anlamlara sahiptir. Bize kuantum boşluğundan enerji çalamayacağınızı söylüyor; zaten en düşük enerji durumundadır. Bize en düşük enerjili kararlı durumdan hiçbir "bozunmanın" mümkün olmadığını söyler; en düşük enerjili kuantum mekaniksel sistemler kararlıdır. Ve bize, kuantum parçacıklarından oluşan herhangi bir sistemin, gerçekliği yöneten temel kuantum ilkeleri tarafından belirlenen en düşük enerji durumuna sahip olacağını söylüyor. Buna mütevazı atom da dahildir ve Heisenberg'in belirsizlik ilkesi, onların temel düzeyde neden gerçekten kararlı olduklarını açıklar.

Gördüğünüz üzere evrim ağacı gibi sözde çok yüksek derecede bilim anlatan sayfaların dahi bu mükemmeliyeti göremeyecek kadar art niyetli olduğunu bizzat gösterir. Ben bu belirsizliğe ''Belirlenmiş Belirsizlik'' diyorum. Çünkü olasılık sal olan her şey eninde sonunda belirlenebilir ama buradaki belirsizlik özel bir konjüktür olarak anılması zorunludur. Evrenin tümü determenistik olsaydı şuan burada olmazdık. Ve şunu unutmayın bu belirsizlik insanın doğal yaşamında ki özgür iradeyi de eksiksiz şekilde açıklıyor ve bu belirsizliğe asla sıradan tesadüfi, rastgelelik gibi kavramlar gözüyle bakmamalıyız. Tanrının Koyduğu bu sistem Doğası gereği Evrenin Sahibini bizlere tekrar tanıtıyor.

İlgili Kaynaklar Ve Makaleler:

https://bigthink.com/starts-with-a-bang/quantum-uncertainty-saved-atom/

https://www.oxfordreference.com/display/10.1093/oi/authority.20110803095658664

https://plato.stanford.edu/entries/democritus/

https://www.britannica.com/science/phlogiston

https://plato.stanford.edu/entries/physics-experiment/app7.html

https://todayinsci.com/R/Rutherford_Ernest/RutherfordErnest-Quotations.htm

https://en.wikipedia.org/wiki/Uncertainty_principle

https://bigthink.com/starts-with-a-bang/quantum-uncertainty/

https://en.wikipedia.org/wiki/Planck_constant

https://en.wikipedia.org/wiki/Coulomb%27s_law

https://en.wikipedia.org/wiki/Electric_potential_energy

https://en.wikipedia.org/wiki/Virial_theorem